[百校联赢]2025安徽名校大联考一1历史答案x

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解析　(1)①钕铁硼在空气中焙烧后得到的Nd2O3、Fe2O3均可溶于盐酸，得到含有NdCl3和FeCl3的溶液。由图中信息可知，Nd的浸出率逐渐增大，而Fe的浸出率先增大后逐渐减小，说明随着Nd的浸出率增大，稀盐酸中的H＋的浓度逐渐减小，pH逐渐增大导致Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，因此，含铁滤渣的主要成分为Fe(OH)3。
②由①中分析可知，浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是：浸出初期，Fe2O3溶解，Fe的浸出率增大，约5 min随着Nd的浸出率增大，稀盐酸中的H＋的浓度逐渐减小，pH逐渐增大导致Fe3+水解生成Fe(OH)3进入滤渣，Fe的浸出率又减小。
(2)①减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此，其他条件不变，水层初始pH在0.2～0.8范围内，随水层pH增大，H＋的浓度减小，(R3NH)2SO4＋Fe3+＋SO＋H2OH＋＋(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2的化学平衡向正反应方向移动，又H＋的浓度减小使平衡(R3NH)2SO4＋H＋＋HSO 2(R3NH·HSO4)逆向移动，引起(R3NH)2SO4浓度的增大，进一步促进平衡(R3NH)2SO4＋Fe3+＋SO＋H2OH＋＋(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2向萃取方向移动，导致(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2的浓度增大，因此，有机层中Fe元素含量迅速增多。
②由铁酸铋晶胞结构示意图可知，晶胞中体内有4个Fe原子，面上有8个Fe原子，根据均摊法可知，Fe原子的数目为4×1＋8×＝8；Bi原子全部在晶胞的面上，共有8×＝4，因此，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝2∶1。
(3)①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+和CO相互促进对方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和CO2，该反应的离子方程式为2Nd3+＋3CO＋H2O===2Nd(OH)CO3↓＋CO2↑。
②8.84 mg Nd(OH)CO3的物质的量为＝4×10-5mol，其在氮气氛围中焙烧后，金属元素的质量和化合价均保持不变，因此，n(Nd3+)＝4×10-5mol；550～600 ℃时剩余固体的质量为7.60 mg，固体减少的质量为1.24 mg，由于碱式盐在受热分解时易变为正盐，氢氧化物分解得到氧化物和H2O，碳酸盐分解得到氧化物和CO2，因此，可以推测固体变为NdaOb(CO3)c时失去的质量是生成H2O和CO2的质量；根据H元素守恒可知，固体分解时生成H2O的质量为4×10-5 mol××18×103 mg·mol-1＝0.36 mg，则生成CO2的质量为1.24 mg－0.36 mg＝0.88 mg，则生成CO2的物质的量为＝2×10-5mol，由C元素守恒可知，分解后剩余的CO的物质的量为4×10-5mol－2×10-5mol＝2×10-5mol，因此可以确定该产物中n(Nd3+)∶n(CO)的比值为＝2∶1。
答案　(1)①Fe(OH)3　②浸出初期，c(H＋)较大，铁的浸出率较大，约5 min后，溶液酸性减弱，Fe3+水解生成Fe(OH)3进入滤渣

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