百师联盟2025届高三一轮复习联考（四）化学试卷（含答案解析）

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1、L2025届高三一轮复习联考（囚化学参考答案及评分意见（1.B E解析】硫为16号元素，得到2个电子后形成 硫 离子，52的结构示意图为:t-16)288,A正确；氯化 氢为共价 化-./）程为：H叫：一川：B错误；乙充叫咱c的。键是p-p链，原子轨道电子云因为明二，D正确。2.A E解析】液澳易挥发，且密度比水大，可用水封直n蜡封的方法储存，A正确；纳燃烧生成过氧化俐，其会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，镇与二氧化碳也会反应所以少量金属制、楼着火，可以用沙子盖灭，B错误；剩余的金属制等一些药品可以 放回原试和l瓶，C错误；滴定时，只润洗滴定管，D错误。3.B E解析】分子的稳定性与他学键的强弱

2、有关.H-F 键的强度大于H-Cl 键的，A不符合；CH占比OH 分子问存在氢键，故131；点tCH30CH3CH3CH20H，与化学键的强弱无关，B符合；c-c蜒的姐：长小于Si-Si键的键长，故金刚有的键能更大，故硬度：金刚石晶体础，C不符合；离子 键的强度越大，贝I 离子晶体的；熔点越高，由于氧化钱的，子健强度大于氧化铀的离子健强度，故熔点：氧化镣氯化俐，D不符合。4.B 解析】S与NaOH溶液 反应H才，每 生成1 mol还原产物，即3 S2s2 Soi4，则转移的电子数目为2N11,A错误；CH2=CH-CN中础原子和纯原子之间为三键，即CH2二CH-C=N,1 mol丙烯脯含3mo

3、!键，故键的电子对数目为3NA.B正确；标准状况下，2.24 L N2与6.72 L H2充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成 N矶的分子数目小于o.2NA.c错误；标准状况下，苯为液体，无法计算米中sp2杂化的原子数目，D惜误。5.C 解析】B元素可能为N、0、F,F没有最高正价，0没有十6价，A错误；D元素可能为Si、P、S，这三种元素 都是第三周期，Si是第IVA族，P是第V A 胀，S是第叽A族，D元素的周期数不可能等于其族j字数，B错误；C元素可能为Al、Si、P，日元素可能为N、0、F，其中Al的最高价氧化物为Al203,N的；由高价轧化物均应的水化物为HN03，八1203能与H

4、N03反应，C正确；若A为0，则B为F,C为P,D为S，根据电子层数越多，离子半径越 大；电子层 结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径f r（俨丁rrr(D2r(A2-)rB寸，D错误。6.A E解析】图l中构成每个环穴的N、C、0原子都为sp3杂化，所以每个环穴内所有原子不在同一平面，A错误；变12巾可以看：U N带正电荷，所以识刷的微粒为NH.7，且受体与NH.7通过4个氢 键形成超分子，B正确；由受体为四团体识别，所以图3 中每个N巴结合一个H，中间识别的分子为水分子，C正确；根据价层 电子对互斥理论，N矶和l H20的VSEPR模型均为四面体形，D正确。7.B 解析】jm

5、热使温度讲高，溶液的橙色加深，可证明 反应Cr20+H20 F二2Cr0+2逆向移动，则正反应是放热反应，A错误；验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择只与H反应的 物质，如KOH、几co3等，B正确；浓硫酸洛于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以洛液的橙色加深，不能说明是由氢离子 浓度的增大导致平衡逆向移动，C错误；榕液存在平衡：Cr2o+H2 0 2CrOt+2 H，亚硫酸根离子一轮复习联考（囚化学答案第1页（共7页）可以与氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，j容液变为黄色，D错误。3 8.B 解析】Ce02晶胞中Ce4与最近oz的核间距为晶胞体对角线长度的四分

6、之一，即二 pm,A错误；Ce02的4 3 晶胞面对角线切面上的离子数如标注的l；有10个，B正确p在脱氢过程中，物质N为催化剂与乙4e。Ce苯反应，物质I是中间产物，C错误；反应过程中没有非极性键曲断提D错误。9.B【解析】取少量该洛液，加入KSCN洛液，先明显变化，说明不存在Fe3勺另取少量该榕液，乡村111入少量盐酸，有无色气体生成，i亥元色气体迦空气蛮成红棕色，产生的气体是NO，说明N03被还原，则一定 含有N03、Fe2，因此一定不存在co、SiOi，反应的离子方程式为3Fe2+N03+4 H二3Fe3+十NOt+2H20；向中所得溶液中力I人a挝、12悔？薇，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸坝，则一定含有SO；一；向中所得溶液中加入过盘ri德永J又有红揭色沉淀生成，过滤，并向所得溶液中加入 盐酸至酸性时，再加入氢氧化俐梅、液，有蓝色沉淀生成，说明含有Cu2，一定不存在Al3.。根据以上分析可知洛液中一定不含 Al计、Fe3确；由于溶液中备离子的浓度相等，根据电荷守恒可知一定含有C，一定不含K+,B错误；元色气体遇空气变成红棕色，产生的气体是NO，反应的离子方程式为3Fez+N